PRÁCTICA: ÁCIDO ASCÓRBICO EN UNA TABLETA DE VITAMINA C.

OBJETIVO:

Identificar y analizar la cantidad de ácido ascórbico que contiene una tableta de vitamina C.

MATERIALES:

Bureta de 25 ml	Mortero con pistilo
Soporte con pinzas para bureta	2 matraces erlenmeyer de 150 mL
Probeta de 50 mL

Sustancias.

Tabletas de vitaminas C	Fenolftaleína o azul de bromotimol
Disolución de hidróxido de sodio 0.15M

PROCEDIMIENTO.

1.  Si es necesario muele la tableta en el mortero.

2.  Agrégala a un matraz Erlenmeyer, agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada caliente, y agita para ayudar a su disolución.

3.  Agrega dos o tres gotas de indicador al matraz.

4.  Agrega la disolución de hidróxido de sodio a la bureta y colócala en el soporte universal. Deja caer unas gotas de la disolución, para eliminar el aire que pudiera contener el fondo de la bureta, agrega más disolución, si se requiere, hasta la marca del cero.

5.  Empieza a agregar lentamente (gota a gota) sobre el matraz, agita continuamente para homogenizar la disolución, el punto final se alcanza cuando a pesar de agitar, el indicador cambia.

6.  Repite los pasos anteriores con otra tableta, si dispones de otro indicador utilízalo para comparar los resultados.

7.  Con los resultados obtenidos calcula la cantidad de ácido ascórbico contenido en la tableta.

OBSERVACIONES.

Al principio cuando se disolvió la tableta tenia color blanquizco, pero al agregar el indicador universal se hizo de color rojo y al momento de ir agregando poco a poco la base (hidróxido de sodio) iba cambiando de color al mezclarlo hasta que agregamos 1ml de la base quedo neutralizado con un color verde.

CÁLCULOS.

C_a= C_b V_b / V_a  =  0.15 x 1/ 10= 0.015 moles

CONCLUSIÓN:

El procedimiento lo realizamos bien, aunque tuvimos que realizar dos veces este ya que al último no se neutralizó bien la sustancia ya que no mezclábamos bien y nos dimos cuenta de la cantidad de ácido ascórbico que contenía la tableta de vitamina C esto es importante conocerlo.

PRÁCTICA: PEGAMENTO CON LECHE

OBJETIVO:

Elaborar pegamento blanco por medio del procedimiento asignado.

MATERIALES:

1 vaso de precipitados de 250 mL	Papel filtro
Mechero bunsen	Cartón, madera
embudo

Sustancias.

¼ lt. De leche descremada	Bicarbonato de sodio
2 o 3 cucharadas de vinagre de alcohol.	Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

1.    Coloca la leche en un vaso de precipitados, agrégale el vinagre de alcohol.

2.    Calienta muy lentamente la leche con el vinagre, remueve con un agitador, hasta que formen pequeños grumos. Retira el vaso del fuego.

3.    Continúa removiendo hasta que no se formen nuevos grumos.

4.    Deje el vaso en reposo para que se enfríe y para que precipite el sólido (cuajo) y se separe del líquido (suero).

5.    Separa el sólido filtrando la mezcla con el papel filtro. Exprime suavemente eliminar el líquido del papel.

6.    Enjuaga el sólido con agua destilada y coloca el sólido en un vaso de precipitados.

7.    Agrégale ½ cucharada de bicarbonato de sodio, para neutralizar el exceso de ácido que pueda haber quedado. Observa la formación de las burbujas de CO2. Agrega bicarbonato hasta que no se forme burbujas.

8.    Prueba las características del pegamento obtenido pegando papeles, trozos de madera lisa, etc. Si tiene pegamento comercial en base de caseína compare las propiedades adhesivas de ambos. El pegamento una vez seco, es resistente a la acción de la humedad. Para ello, pega dos trozos de madera y deja secar, luego introduce el material en agua y observa si se mantienen unidos.

OBSERVACIONES:

Al agregar el vinagre a la leche esta se corto y como que se cuajo y después cuando se puso a calentar se formaron grumos y al fondo del vaso un líquido de color amarillo. Al filtrar, al residuo le agregamos leche y se formaban pequeñas burbujas; cuando se probo si pegaba o no tardo un poco peor si logro pegar una hoja.

CONCLUSIÓN.

El objetivo que se propuso al principio logro cumplirse aunque tardara un poco en hacer que se pegara la hoja.

¿QUÉ ES UN PRINCIPIO ACTIVO? ¿SE PUEDE SINTETIZAR?

OBJETIVO:

Realizar por medio de los siguientes pasos la formación de una aspirina y de salicilato de metilo.

MATERIALES:

2 tubos de ensayo.	1 pipeta beral
Pinzas para tubo de ensaye	mechero bunsen
embudo y papel filtro	1 soporte universal completo
1 vaso de precipitados de 250 mL	Lentes

SUSATANCIAS:                

1 gr. de ácido salicílico	20 mL de agua fría
20 mL de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) (18M)	50 mL de alcohol metílico
20 mL de anhídrido acético concentrado	Hielo

PROCEDIMIENTO:

        Preparación de ASPIRINA.

1.    Ponga 0.5 gr. de ácido salicílico en un tubo de ensayo.

2.    Agregue aproximadamente 1 mL de anhídrido acético y mezcle agitando el tubo de ensaye.

3.    En la pipeta beral tome ácido sulfúrico concentrado y agregue una gota al tubo de ensayo.

4.    En el vaso de precipitados caliente agua (hasta 50⁰C) para utilizarlo como baño maría, en él ponga el tubo de ensayo en el baño de agua. Evite que entre agua al tubo de ensayo, ya que interfiere en la reacción.

5.    Retire con unas pinzas el tubo de ensayo e introdúzcalo en un vaso con hielo. Agregue aproximadamente 2 mL de agua helada al tubo de ensayo en el baño de hielo. Deje el tubo de ensayo hasta que se formen los cristales.

6.    Recoja los cristales de ácido acetilsalicílico crudo extrayendo el exceso de disolvente con una pipeta plástica (beral) o filtre.

7.    Lave los cristales dos veces con una pequeña cantidad de agua helada, quitando el exceso de agua con una pipeta después de cada lavado.

8.    Vacíe el sólido del tubo de ensayo a un pedazo de papel filtro o toalla de papel para  que se seque.

9.    Anote sus observaciones.

        Preparación de SALICILATO DE METILO

1.- En un tubo de ensaye ponga 0.5 gr. de ácido salicílico. Anote sus observaciones.

2.-Tome con la pipeta beral alcohol metílico agregue con cuidado 3ml. (60 gotas) y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Mezcle bien agitando el tubo suavemente.

3.-Caliente la mezcla en un baño de agua hirviendo en 15 minutos.

4.-Anote sus observaciones.

OBSERVACIONES:
ASPIRINA. Observamos que al agregar el ácido, pasó de ser un líquido transparente a formarse algunos cristales, esto por el brusco cambio de temperatura efectuado y al filtrarlo se forma un polvo blanco que al moldearlo bien y quitarle la humedad que contiene y comprimiéndolo se forma la aspirina.

SALICILATO DE METILO. Al agregar el alcohol metílico y el ácido sulfúrico, el ácido salicílico se fue disolviendo poco a poco y cambió a un color algo rosado.
Al calentar durante 15 minutos el líquido rosado se evaporó y se solidificó.

CONCLUSIÓN:

El procedimiento que se realizo fue efectivo para que se formara la aspirina y el salicilato de metilo y esto nos ayuda a conocer un poco de cómo se elaboran medicamentos como estos.

PRÁCTICA ¿QUÉ TIPO DE ALIMENTOS SE FERMENTAN?

OBJETIVO:

Realizar la obtención de queso por medio de la fermentación láctica.

MATERIALES:

Material	Sustancias
1 Vaso de precipitados de 1000 mL 1 bureta de 250 mL	1 litro de leche entera
1 mechero bunsen	Disolución de Cloruro de calcio al 50 %
1 termómetro de alcohol	Agua destilada
2 vasos de precipitados, uno de 250 mL y otro de 50 mL	Cloruro de sodio
1 soporte Universal completo	Cuajo líquido (cuamex)  o cuajo de res molido en la licuadora
1 cuchillo	Disolución 0.1 M de NaOH
1 m2 de manta	Indicador Universal
1 canasta para queso	Papel pH
1 cuchara de madera
1 probeta de 100 mL

PROCEDIMIENTO:

Formación de Queso.

1.Vacía 500 mL de  leche en el vaso de precipitados de 1000 mL y calienta a 37 ^oC durante 5 minutos.

2.Toma 10 mL de la disolución preparada de cloruro de calcio y agrégaselo a la leche, continúa agitando.

3.Agrega de 5 a 7 gotas de cuajo líquido, agita. Suspende el calentamiento

4.Deja reposar por espacio de media hora

5.En la superficie del queso formado coloca una cuchara pequeña de madera y si no se hunde indica que ya está listo.

6.Corta la cuajada en trozos aproximadamente de 1 cm².

7.Coloca la manta sobre un vaso y pasa el queso a la manta para que escurra el suero.

8.Una vez separado el suero del queso, agrégale un poco de cloruro de sodio y mezcla bien.

9. Finalmente pásalo a un recipiente previamente humedecido, espera a que deje de escurrir y estará listo.

10.Toma una porción para realizar el análisis cualitativo de componentes.

OBSERVACIONES:

Al calentar la leche y agregar la pastilla se formó al fondo del vaso de precipitados un suero de color amarillo que fue el que se retiró para que se cuajará la leche y se formará el pequeño queso. El queso se hizo más sólido y al agregar la sal tenía el sabor de un queso casero.

CONCLUSIÓN:

El método de fermentación en este caso láctica es efectivo en la elaboración de alimentos que consumimos como el queso que formamos.

PRÁCTICA ¿QUE ES EL PAN?

OBJETIVO:

Analizar dos pedazos de pan uno dulce y otro salado e identificar  las sustancias que contiene el pan y en que cantidades.

MATERIALES:

• 1 Gradilla
• 6 Tubos de ensaye
• 1 mechero de alcohol
• Pinzas para tubo de ensaye
• 3 pipetas
• 1 vidrio de reloj
• Estufa a 90-95oC
• Balanza
• Cristalizador
• Agua destilada
• Molibdato de amonio al 16%
• Nitrato de plata 0.1 N
• Cloruro de bario 1 N
• Nitrato de amonio 1 N
• NaOH al 40 %
• Sulfato de cobre
• Ácido nítrico concentrado
• Reactivo de Fehlin A y B
• Lugol
• Hidróxido de amonio

PROCEDIMIENTO:

Parte A.

1. Coloca en un tubo de ensaye un trozo de miga de pan.

2. Con las pinzas calienta en el tubo de ensaye en la llama del mechero.

Parte B.

Presencia de Sales en el Pan.

Cloruros.

1. Introducir un trozo de pan en un tubo de ensaye

2. Añadir agua destilada que sobre salga aproximadamente un cm. del trozo de pan.

3. Espera de 2 a 3 minutos, agita el tubo de ensaye, y a continuación añade gota a

gota nitrato de plata.

Fosfatos.

1. Introducir un trozo de miga en otro tubo de ensaye

2. Añade agua destilada suficiente hasta que sobre salga del nivel de la miga.

3. Agitar el tubo de ensaye y añadir gota a gota una solución de cloruro de bario

1. Poner  en un tubo de ensaye 1 mL de disolución de molibdato de amonio al 15%.

2. Añadir  0.5 mL de HNO₃ concentrado y 0.5 mL de agua destilada, agitar, esta

mezcla constituye el reactivo específico del fósforo.

3. Poner en otro tubo de ensaye un trozo de la miga de pan

4. Añadir agua destilada hasta rebasar el nivel del pan (arriba de 2 cm).

5. Añadir 5 gotas de la disolución de nitrato de amonio y posteriormente 1 mL del reactivo de fósforo preparado anteriormente.

6. Colocar el tubo a un baño maría (precipitado amarillo)

Parte C

Análisis de Glúcidos.

Azúcares

1. Poner en un tubo de ensaye 1 mL de reactivo de Fehling A y añadir 1 mL de Fehling B

2. Introducir un trozo de miga de pan en el tubo y llevarlo al baño maría. 

Almidón.

1. Pon un trozo de pan en un tubo de ensaye y agrégale 10 mL de agua, caliéntalo a baño maría, cuando esté hirviendo, se verá una especie de engrudo.

A contra luz se observará una difusión.

2. En otro tubo prepara el reactivo de Fehling mezclando 2 mL de Fehling con 2

mL de Fehling B.

3. Toma en otro tubo 1 mL del contenido del primer tubo (con el engrudo) y

agrégalo al tubo que  contiene el reactivo de Fehling, y agrégale de 3 a 4 gotas

de lugol, observa qué ocurre.

Análisis de Lípidos.

1. Tomar un trozo de miga de pan y frotar con ella una hoja de papel blanco: no

dejará residuos grasos, con lo que se comprueba la pequeñísima cantidad de

estos compuestos en el pan.

Análisis de Prótidos

1. Tomar un trozo de miga de pan como un puñado, amasarlo y apretarlo hasta

conseguir una bola espesa.

2. Sigue amasándolo debajo de un chorro de agua, poniéndolo debajo un cristalizador cubierto con una malla o gasa, sujeta al recipiente por una liga.

3.-Cuando no te quede miga en la mano, se apreciará en la tela o malla una sustancia grisácea, recógela con la espátula y haz con ella dos bolitas e introdúcelas cada una en un tubo de ensaye.

4.-En el primer tubo de ensaye añade 1 mL de ácido nítrico y calienta en baño maría. ¿Qué observas?

5.-Retira el exceso de ácido (vacíalo a un vaso que contenga agua de cal) reteniendo la bolita con la varilla, y echa 1 mL de hidróxido de amonio concentrado. ¿qué observas?

6.-En el segundo tubo de ensayo añade 1 mL de NaOH al 40% y 10 gotas de sulfato de cobre 0.1 M- Agita.

OBSERVACIONES:

PARTE A: El caso del pan salado se comenzó a quemar y salió humo color blanco y desprendió gotas de líquido.

El pan dulce se quema en su totalidad y sale humo color amarillo y desprende mas gotas de líquido que el salado.

PARTE B (CLORUROS): Se puso más blanco el salado que el dulce esto debido a que contiene más sal. (FOSFATOS): Se realizo una mezcla de color blanco a la superficie y al fondo amarillo.

PARTE C: 

GLÚCIDOS: En el caso del pan dulce se observaron tonalidades azul, verde, café, amarillo y rojo; en el salado fueron los colores verde, azul, café y un toque anaranjado.

ALMIDÓN: En el pan dulce al calentarse el líquido fue de color negro, azul marino y azul cielo; en el salado fue de color entre verde y morado

LÍPIDOS: Al frotar con la hoja las dos migas se retenían más grasa por parte de la miga del pan dulce que del salado.

PRÓTIDOS: En la primera vez, en el pan salado:

Ácido nítrico= color amarillo

Agua+cal= efervescencia

Hidróxido de amonio= color amarillo y caliente

CONCLUSIÓN:

Es bueno conocer todo lo que contiene un pan para estar bien informados acerca de lo que comemos por medio de esta práctica pudimos realizarlo con éxito.